ГЛЛЕА Часть 8

209.    Ayscough Р. 0., Canadian Chem. J., 33, 1566 (1955).
210.    Nielsen J. Д., J. Chem. Phys., 21, 1416 (1953).
211.    Anders О. V., Anal. Chem., 32, 1368 (I960).
212.    Hislop J. S.t Pratckett A. t?„ Williams D.      Analyst, 96, 117 (19711
213.    Carmtchael I. A., Whitley 7.     Analyst, 95,393 (1970).    J *
214.    Kosten L, Slunecko /„ Anal. Chem., 42, 831 (1970).
215.    Shoolery L N.. Anal. Chem., 26, 1400 (1954).
216.    Guische В., Kleinolder H.r Herrmann Д., Analyst, 100, 192 (1975.
217.    Belcher Я, Ta/iou) J. C, Analyst, 76, 593 (1951).
218.    Belcher /?., Macdonald A, M. G., Mikrochimica Acla, 1975, 510.
8. Определение серы
Элементы, рассмотренные в разд. 1—7, в органических с. единениях имеют одну степень окисления. Однако сера мож иметь несколько степеней окисления: —2, +6 и +4. Согласи теории октетов, сера связана с кислородом не ковалентной двойной, а семиполярной связью.
Простейшим соединением, содержащим   атомы серы в sp* гибридизованном состоянии, является   сероводород. Родствен ными ему органическими соединениями оказываются тиоэфир Ri—S—R2, где R — простой или сложный радикал (группа ато¬мов или функциональная группа) и тиоспирты или меркапта¬ны R—SH. В сульфиновых   кислотах и сульфоксидах степей окисления серы равна +4, тогда как в сульфоновых кислот: и сульфонах она составляет +6. Известны также гетероцикли¬ческие соединения серы. В органических соединениях атом се¬ры может быть связан не только с углеродом или кислородом но и с атомами галогенов или фосфора. В связи с этим методы определения серы более разнообразны, чем   ранее описанны! элементов.

Страницы: 1 2 3