ГЛЛЕА Часть 9
Б настоящее время в большинстве лабораторий при опреде-ении серы вещество сжигают в колбе, наполненной кислоро-ом. Б атмосфере кислорода при высокой температуре (1000— 1200°С) образуется триоксид серы, который превращается веер¬ную кислоту. Только некоторые соединения, содержащие семи-полярную связь сера — фосфор, сгорают не полностью. Обычно оглотительный раствор содержит разбавленный раствор перок-La водорода, который окисляет возможные сульфиты до сер¬ной кислоты. Соединения, содержащие также иод, окисляют по методу Го и Ле-Хенафта [22], восстанавливая избыток иода гидразином.
Гравиметрическое определение сульфат-ионов в поглотитель-ад растворе необходимо проводить только в том случае, если аствор содержит ионы, мешающие титрованию [23]. Шёнигер титровал серную кислоту 0,01 н. раствором едкого натра. Аци-метрическое титрование применяют только в том случае, ког-а соединение не содержит кислотообразующих элементов. При тсутствии азотсодержащих соединений в поглотительном рас-оре сульфат-ионы осаждают избытком 0,01 н. раствора хло¬рида бария (метод Шёцигера). Избыток ионов бария можно оп-еделить комплексонометрическим титрованием. Свойственные ому методу ошибки обусловлены тем, что осаждение малых к Ичеств сульфата бария затруднено, осадок получается не-ЭДтдКТНЫМ и Растворяется в некоторой степени в растворе Петлив СВЯЗИ с чем конечная точка титрования выражена не¬Лучший метод определения сульфат-ионов и чаще всего ис¬