Микроаналитические реакции Часть 5
ю- + 51- + 6Н+ = 3IS -f ЗНгО
Образующийся иод можно повторно окислить до иодат-ионов после удаления его из раствора, содержащего иодид-ионы. Та¬ким образом, после второй операции «умножения» первона¬чальное количество иода увеличивается в 36 раз.
Энергия связи С—I в сравнении с другими галогенами явля¬ется самой низкой (213,69 кДж/моль).
Поэтому иод сравнительно легко выделяется из органиче¬ских соединений в свободном виде. Иод обнаруживают во мно¬гих органических веществах просто при нагревании их в про¬бирке и поглощении паров иода фильтровальной бумагой, про¬питанной раствором иодида калия и крахмалом [38].
Большинство иодорганических соединений легко реагируют <с бромом в ледяной уксусной кислоте с образованием иодат-ионов:
R—I -f- 3Brfi + ЗН20 = R—Вг -[- 5HBr -f НЮ3
Эта реакция используется в методах обнаружения и определе¬ния алкокси-групп.
Сначала при действии брома из иодорганического соедине¬ния выделяется иод;
2R—I -|- Br2 ^ 2R—Вг -{- I
•2
Равновесие реакции смещается вправо вследствие окисления образовавшегося иода до иодат-иона избытком брома.