Определение галогенов Часть 7
Определение иодид-ионов. Химические характеристики H^IL ионов с точки зрения их аналитического определения отлича
от характеристик хлорид- и бромид-ионов. В первую очередь 0 относится к величине стандартного редокс-нотенциала, явля¬ющейся для иод-иодидной системы наименьшей (+0,62 В). Из этого следует» что иод может образовываться в растворах иоди-пов при действии даже слабых окислителей. Кроме того, иод мо¬жет легко окисляться до иодата.
растворимость иода в воде незначительна (0,28 г/дм3 при 18°С), но увеличивается в присутствии иодида благодаря обра¬зованию ионов /д.
Сильные электроположительные галогены* вытесняют иод из растворов, содержащих иодид-ионы:
21- | CIa = I2 I- 2СГ
21- + Brfi => Is + 2Вг*
Другие окислители, имеющие более высокий положительный редокс-потенциал, чем система иод — иодид-ион, ведут себя ана¬логичным образом.
Иод окисляется до иодата избытком хлора или брома:
la -j- SCI* Н- 6Н20 -- 210~ -f 10CI- + 12Н+
Иодаты также образуются при окислении иода кислородом при высокой температуре. В связи с этим при окислительном разло¬жении органических иодсодержащих соединений в основном об¬разуются иодат-ионы и иод, получающийся при взаимодействии иодида и иодата.