Определение кислорода Часть 9

ной (1:1) ледяной уксусной кислоты и выделившийся иод л руют 0,002 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала, используемого в качестве индикатора.
На холостой опыт расходуется около 25 см3 раствора тио¬сульфата натрия. Из этого объема вычитают объем тиосульфа¬та натрия, пошедшего на титрование анализируемого стандарт¬ного раствора. Для получения количества азота результат ум¬ножают на 0,0093, а для получения количества аммиака на 0,0113.
Если анализируемый раствор обрабатывают тем же спосо¬бом, что и в холостом опыте, можно получить надежные ре¬зультаты даже при низком содержании азота в образце.
Известно, что при взаимодействии ионов аммония с тетра-фенилборатом натрия [NaB(C6H5)4] образуется осадок. На ос¬нове этой реакции Струкова и Федорова [24] разработали ме¬тод, в котором тетрафенилборат аммония осаждают из забуфе-ренного до рН 3—5 раствора и определяют гравиметрически. Можно проводить также титрование осадка или избытка реаген¬та. Поскольку некоторые другие ионы, например К+, Hg5^, Cu2+, также реагируют с тетрафенилборатом натрия, этот метод ис¬пользуют главным образом для определения ионов аммония в дистиллате. Шах и Бхатти [25] после разложения образца оп-ределяли количество тетрафенилбората аммония нефеломет-рическн.

Страницы: 1 2 3 4 5